LAPORAN PRAKTIKUM KALOR PEMBAKARAN

A.    TUJUAN

1. Mencari kalor pembakaran lilin dan spirtus..

2. Membandingkan kalor pembakaran lilin dan spirtus.

      B. DASAR TEORI                                                      

Kalor pembakaran adalah kalor yang dilepaskan atau diserap oleh pembakaran 1 mol unsur atau senyawa diberi simbol ΔHc (c = combustion). Seperti diterapkan untuk senyawa organik, kalorimeter pembakaran mencakup pemutusan lengkap kerangka karbon. Bila senyawa itu terbakar dalam oksigen, metode pembakaran mempunyai penerapan yang meluas dengan senyawa organik yang reaktif terhadap reagensia selain oksigen. Atau yang mengasilkan lebih dari satu produk organik dengan regenerasi lain.

Contoh :

CH_4(g) + 2O_2(g)           CO2_(g) + 2H₂O

ΔHc⁰ = -889,5 kJ

C₂H_2(g) + 5/2 O2_(g)              2CO_2(g) + H₂O_(g)

ΔHc⁰ = -129,9 kJ

	ΔHc0 = Kalor pembakaran dalam keadaan standar, yaitu kalor yang dilepaskan atau diserap pada proses pembakaran 1 mol unsur atau senyawa dalam keadaan standar.

 

 Perasamaan termokimiapanas yang dikaitan dengan suat reaksi kimia dinyatakan dengan suatu reaksi. Jika suatu reaksi yang membebaskan kalor adalah suatu reaksi Eksoterm, dan suatu reaksi yang menyerap kalor disebut reaksi Endoterm. Bila entalphi pereaksi lebih besar dari pada entalphi produk, reaksi itu adalah Eksoterm. Sebaliknya jika entalphi produk reaksi lebih besar maka reasi adalah Endoterm.

Kalor Pembakaran Lilin

Lilin merupakan salah satu bahan yang jika dibakar dapat menghasilkan panas.

C.  ALAT DAN BAHAN

1. Neraca Ohouse 311                                  

2. Gelas Kimia 400 CC

3. Thermometer                                                  1 buah

4. Kaki tiga                                            1 buah                                                

5. Kasa                                                               1 buah \

6. Lilin                                                    1 buah

7. Spirtus                                                1 buah

      D. PROSEDUR KERJA

1.    Kalor Pembakaran Lilin

a)      Ditentukan masa lilin (massa lilin awal).

b)      Dirangkai alat seperti gambar :

                                                       Thermometer

                                                       Gelas Kimia

 

                                                       Kaki tiga

                                                      

                                                         Lilin

c)      Ditentukan suhu awal air

d)     Dinyalakan lilin

e)      Diamati kenaikan suhu air hingga 50⁰C

f)       Pada saat suhu suhu air telah mencapai kenaikan 50⁰C, lilin segera dimatikan

g)      Lilin ditimbang setelah pembakaran.

2. Kalor Pembakaran Spirtus

a)    Ditentukan massa spirtus (massa lilin spirtus)

Wadah kecil spirtus : 123,8 gram

b)   Dirangkai alat :

                                                       Thermometer

                                                       Gelas Kimia

 

                                                       Kaki tiga

                                                       

                                                         Spirtus

c)   Ditentukan suhu awal air

d)  Dinyalakan spirtus

e)   Diamati kenaikan suhu air hingga 50⁰C

f)    Pada saat suhu mencapai 50⁰C, spirtus dimatikan

g)   Ditimbang massa spirtus setelah pembakaran.

E. HASIL PENGAMATAN

v  Reaksi Kimia Lilin     : C₂₅H₅₂

    Persamaan reaksi Lilin :   C₂₅H₅₂   +  ₃₈O_{2                  25}CO₂  +  ₂₆H₂O

Massa lilin                                      : 21,5 g

Massa lilin setelah dibakar massa air : 19,8 g

Massa                                             : 1,7  g

Massa air                                        : 150 mL

Suhu air awal                                      : 30 ⁰C

Suhu air akhir                                     : 50 ⁰C

Kenaikan suhu                                 : 50 – 30 = 20 ⁰C

v  Reaksi Spirtus                : CH₃OH

Persamaan reaksi spirtus  : CH₃OH  +  3/2 O₂            CO₂  +  H₂O

Massa spirtus                                      : 390 g

Massa spirtus setelah dibakar massa air : 367 g

Massa air                                            : 23  g

Suhu air awal                                      : 30 ⁰C

Suhu air akhir                                     : 50 ⁰C

v  Hasil Perhitungan  :

Ø Q air + Q kal + Q reaksi = 0

Q reaksi = - (Q air + Q kal)

Jika Q kal dianggap 0 maka :

Q reaksi = - Q air

Ø ρ   = 1

V  = 100

ρ   = m  

         v

m  = ρ . v

     = 1 . 100 = 100 

Ø Mencari Q = m . C . Δt

               = 100 . 4,18. (50 - 30)

               = 8360 J

               = 8,36 Kj

Q reaksi   = -Q air

Q reaksi   = - 8360 Kj

              = - 8360 J

v  Perhitungan pada Lilin :

a.    Q reaksi lilin     =          Q air

                                                 Massa bahan bakar

=   - 8360

          1,7

= - 4917, 6 J

= - 4, 9176 Kj

b.    M bahan bakar  = M lilin awal – M lilin akhir

= 21, 5 – 19,8

= 1,7 gr

c.    M bahan bakar lilin = 1,7 gr

Mr lilin                  = 352

n lilin =  m   

             Mr

 = 1,7

    352

= 0,004

ΔHc⁰ = Q reaksi .  1

                         mol

ΔHc⁰ = - 8360 .    1

                0,04

= - 2.090.00

v  Perhitungan pada spirtus :

a.     Q spirtus          =          Q air

                                                 Massa bahan bakar

=   - 8360

          23

= - 363,47 J

b.    M bahan bakar  = M spirtus awal – M spirtus akhir

= 390  – 367

= 23 gr

c.  M bahan bakar spirtus = 23 gr

Mr spirtus                  = 32

n lilin =  m   

             Mr

 =  23

     32

= 0,718

ΔHc⁰ = Q reaksi .  1

                         mol

ΔHc⁰ = - 8360 .    1

                0,718

= - 11643,45

       F. PEMBAHASAN

                        Berdasarkan hasil pengamatan pada percobaan kalor pembakaran. Dimana praktikum ini bertujuan untuk mencari kalor pembakaran lilin dan spirtus. Kalor pembakaran adalah kalor yang dilepaskan atau diserap oleh pembakaran 1 mol unsur atau senyawa dalam keadaan standar.

                        Alat yang digunakan cukup sederhana, yaitu dnengan menggunakan lilin dan spirtus. Lilin dan spirtus merupakan salah satu bahan yang jika dibakar akan menghasilkan panas. Pada pembakaran lilin, untuk memanaskan lilin 150 mL mencapai suhu 50 ⁰C. Sebelum itu menimbang berat lilin pada neraca ohouse, berat awalnya adalah 21,5  gram dan setelah pembakaran berat tersebut berkurang menjadi 19,8      gram.

                      Pada pembakaran menggunakan spirtus. Massa spirtus berkurang dari 390 gram menjadi 23 gram. Hal ini dikarenakan terjadinya proses eksoterm, seperti yang dituliskan pada teori diatas bahwa “Jika suatu reaksi yang membebaskan kalor disebut reaksi eksoterm” .

Reaksi eksoterm , sistem membebaskan energi sehingga entalpi sistem akan berkurang. Artinya entalpi produk lebih kecil daripada entalpi pereaksi. Oleh karena itu , perubahan entalpinya bertanda negatif Sehingga p dapat dinyatakan sebagai berikut:

ΔH = Hp- Hr < 0 ( 14 )

                                    Pada saat melakukan peritungan perubahan kalor dalam suatu reaksi kimia oleh kedua pembakaran tersebut adalah ΔHc⁰ = Kalor pembakaran dalam keadaan standar, yaitu kalor yang dilepaskan atau di serap pada proses pembakaran 1 mol unsur atau senyawa dalam keadaan standar.

                        Pembakaran lilin mendapatkan hasil akhir kalor -2.090.000 kg. Sedangkan, pada pembakaran spirtus mendapatkan hasil akhir kalor

-11643,45  kg.            

                  G. KESIMPULAN

a.       Kalor pembakaran adalah kalor yang dilepaskan atau diserap oleh pembakaran 1 mol unsur atau senyawa.

b.      ΔHc⁰ = kalor pembakaran dalam keadaan standar, yaitu kalor yang dilepaskan atau diserap pada proses pembakaran 1 mol unsur atau senyawa dalam keadaan standar.

c.       Jika suatu reaksi yang membebaskan kalor adalah suatu reaksi Eksoterm, dan suatu reaksi yang menyerap kalor disebut reaksi Endoterm.

d.      Lilin dan spirtus merupakan salah satu bahan yang jika dibakar dapat menghasilkan panas.

e.       Kalor yang dilepaskan oleh lilin dan spirtus untuk memanaskan air suhunya mencapai 30 – 50 ⁰C

f.       Panas pembakaran dari lilin – 2.090.000

g.      Panas pembakaran dari spirtus – 11643,45

h.      Dari kedua pembakaran tersebut, lilin dan spirtus termasuk reaksi yang melepaskan kalor.

Sumber :

Harry Firman.1990.Kimia Dasar II. Bandung : IKIP Bandung.

Keenam, et. Al. 1984. Kimia Untuk Universitas I. Edeisi Keenam. (alih bahasa A. Hadyana Pudjaatmaka). Jakarta : Erlangga.

Sunarya, Yayan dkk. 2001. Praktikum Kimia Dasar I. Bandung : Kimia FPMIPA.

Dr. Kartimi, M. Pd. 2013. Panduan Praktikum Kimia Dasar II . Cirebon : IAIN Syekh Nurjati Cirebon.

Laporan hasil praktikum mahasiswa IAIN Syekh Nurjati Cirebon